التحليل الكيميائي الحجمي
1.التحليل الكمي: تبيين كمية أو مقدار أو تركيز المادة الكيميائية بطرق دقيقة.
2.التحليل الآلي: التحليل الكيميائي الذي يعتمد على استخدام الأجهزة والمعدات والآلات داخل المعمل.
3.الوزن الذري: وزن ذرة من العنصر مقارنة بوحدة الأوزان الذرية.
4.الوزن الجزئي: مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين الجزئي أو المركب.
5.التحليل الحجمي: أن يضاف حجم معين من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً دون زيادة أو نقصان.
6.المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثرهما المذاب والمذيب ويشكل المذيب الجزء الأكبر من المحلول.
7.المذاب:المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
8.المذيب:المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
9.التركيز:هو الكمية النسبية لمادة في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب إلى المذيب.
10.المحلول المخفف: هو الذي يحول كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
11.المحلول المركز: هو الذي يحول كمية كبيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
12.النسبة المئوية الوزنية: هي النسبة المئوية التي يساهم فيها المذاب من كتلة المحلول الكلية.
13.النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة المئوية التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول الكلي أو عدد السنتمترات من المذاب في 100سم3 من المحلول.
14.المولية الحجمية = الجزيئية الحجمية = التركيز مول/لتر = التركيز مول/دسم3 = المولارية هي عدد مولات المذاب في دسم3 أو لتر من المحلول وتعطي الرمز م.
15.المحلول المولاري: هي المحلول الذي تركيـزه 1مول لكل لتر أو دسم3 أي 1مول/لتر أو 1مول/دسم3.
16.اللتر: هو حجم كيلو جرام واحد من الماء النقي عند درجة 4ْم و ضغط جوي واحد.
17.المول: هو مقدار المادة التي تحتوي على عدد أفقاردو من الدقائق.
18.التركيز جم/ل: هو كتلة المادة المذابة بالجرام في لتر (1000مللتر) من المحلول.
19.التركيز جم/دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالجم في دسم3(1000سم3) من المحلول.
20التركيز كيلوجرام/لتر: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام في لتر(1000مل) من المحلول.
21.التركيز كيلو جرام/ دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام(م في دسم3(1000سم3) من المحلول.
21.الكتلة: هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة وتقاس بالجرام.
22.الكثافة: كتلة السم3 الواحد من المادة وتميز بالجم/سم3.
23.المحلول القياسي: هو المحلول المعلوم المولارية أو التركيز، أو هو المحلول الذي يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة.
24.الدورق الحجمي: إنا زجاجي ذو سعات مختلفة يتكون من جزئين أحدهما علوي ممتد أنبوبي به علامة السعة وجزء منتفخ به سعة الدورق.
25.المادة القياسية: هي مادة تستخدم لتحضير المحلول القياسي ويجب أن تتوفر فيها شروط معينة.
26.التزهر: فقدان ماء التبلر.
27.ماء التبلر: هو جزيئات الماء المرتبطة بالمركب.
28.التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة.
29.المقايسة: هي عملية إيجاد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي عن طريق المعايرة و الطريقة الحسابية.
30.المعايرة: هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول أخر مجهول التركيز.
31.نقطة النهاية: هي اللحظة التي يتم فيها تغير مرئي في لون الدليل دليلاً على انتهاء المعايرة.
32.الأدلة (الكواشف) المشعرات:عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه وتستخدم للاستدلال على نقطة النهاية.
33.زجاجة الغسيل: إناء من البلاستيك تستخدم لغسل جميع أجهزة المعايرة.
34.الكأس: إناء من الزجاج يستخدم لأخذ المحاليل من أوعيتها الأساسية لضمان عدم تلف المواد الكيميائية.
35.الماصة: أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين أسفلها مسحوب في شكل أنبوبة في وسطها انتفاخ به سعة الماصة و بها علامة في الجزء الأعلى تدل على سعتها.
36.القطارة: تستخدم لأخذ نقطة أو نقطتين من الدليل المناسب ليوضع في دورق المعايرة.
37.دورق المعايرة( الدورق المخروطي): دورق مخروطي بأحجام مختلفة ويوضع به المحلول المسحوب بالماصة ويغسل فقط بالماء المقطر.
38.القمع الزجاجي: أداة مصنوعة من الزجاج تستخدم لصب المحاليل في داخل السحاحة لضمان عدم تلف المواد.
39.الحامل: جهاز يستخدم للإمساك بالسحاحة.
40.السحاحة: عبارة عن أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين، الطرف الأسفل مسحوب ومجهز بصمام أو مشبك يمكن بواسطته التحكم في حجم المحلول المسحوب منها.
41.الرخام: هو مركب قاعدي يحتوي نسبة علية من CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.
42.التحليل ألوزني: ابسط طرق التحليل الكمي المعروفة حيث يتم باستخدام الميزان .
43.الثقل النوعي الكثافة النسبية):الكثافة بدون تمييز
44.تخفيف المحلول:تقليل نسبة كمية المذاب الي كمية المذيب
45.التميؤ: امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية
46.تفاعلات التعادل:اتحاد ايونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض بايونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين القاعدة
47.تفاعلات الترسيب:اتحاد الايونات الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب.
48.تفاعلات الأكسدة و الاختزال:تفاعلات يصاحبها تغير في حالات تأكسد المواد المتفاعلة أي انتقال الالكترونات.
1.التحليل الكمي: تبيين كمية أو مقدار أو تركيز المادة الكيميائية بطرق دقيقة.
2.التحليل الآلي: التحليل الكيميائي الذي يعتمد على استخدام الأجهزة والمعدات والآلات داخل المعمل.
3.الوزن الذري: وزن ذرة من العنصر مقارنة بوحدة الأوزان الذرية.
4.الوزن الجزئي: مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين الجزئي أو المركب.
5.التحليل الحجمي: أن يضاف حجم معين من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً دون زيادة أو نقصان.
6.المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثرهما المذاب والمذيب ويشكل المذيب الجزء الأكبر من المحلول.
7.المذاب:المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
8.المذيب:المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
9.التركيز:هو الكمية النسبية لمادة في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب إلى المذيب.
10.المحلول المخفف: هو الذي يحول كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
11.المحلول المركز: هو الذي يحول كمية كبيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
12.النسبة المئوية الوزنية: هي النسبة المئوية التي يساهم فيها المذاب من كتلة المحلول الكلية.
13.النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة المئوية التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول الكلي أو عدد السنتمترات من المذاب في 100سم3 من المحلول.
14.المولية الحجمية = الجزيئية الحجمية = التركيز مول/لتر = التركيز مول/دسم3 = المولارية هي عدد مولات المذاب في دسم3 أو لتر من المحلول وتعطي الرمز م.
15.المحلول المولاري: هي المحلول الذي تركيـزه 1مول لكل لتر أو دسم3 أي 1مول/لتر أو 1مول/دسم3.
16.اللتر: هو حجم كيلو جرام واحد من الماء النقي عند درجة 4ْم و ضغط جوي واحد.
17.المول: هو مقدار المادة التي تحتوي على عدد أفقاردو من الدقائق.
18.التركيز جم/ل: هو كتلة المادة المذابة بالجرام في لتر (1000مللتر) من المحلول.
19.التركيز جم/دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالجم في دسم3(1000سم3) من المحلول.
20التركيز كيلوجرام/لتر: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام في لتر(1000مل) من المحلول.
21.التركيز كيلو جرام/ دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام(م في دسم3(1000سم3) من المحلول.
21.الكتلة: هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة وتقاس بالجرام.
22.الكثافة: كتلة السم3 الواحد من المادة وتميز بالجم/سم3.
23.المحلول القياسي: هو المحلول المعلوم المولارية أو التركيز، أو هو المحلول الذي يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة.
24.الدورق الحجمي: إنا زجاجي ذو سعات مختلفة يتكون من جزئين أحدهما علوي ممتد أنبوبي به علامة السعة وجزء منتفخ به سعة الدورق.
25.المادة القياسية: هي مادة تستخدم لتحضير المحلول القياسي ويجب أن تتوفر فيها شروط معينة.
26.التزهر: فقدان ماء التبلر.
27.ماء التبلر: هو جزيئات الماء المرتبطة بالمركب.
28.التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة.
29.المقايسة: هي عملية إيجاد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي عن طريق المعايرة و الطريقة الحسابية.
30.المعايرة: هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول أخر مجهول التركيز.
31.نقطة النهاية: هي اللحظة التي يتم فيها تغير مرئي في لون الدليل دليلاً على انتهاء المعايرة.
32.الأدلة (الكواشف) المشعرات:عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه وتستخدم للاستدلال على نقطة النهاية.
33.زجاجة الغسيل: إناء من البلاستيك تستخدم لغسل جميع أجهزة المعايرة.
34.الكأس: إناء من الزجاج يستخدم لأخذ المحاليل من أوعيتها الأساسية لضمان عدم تلف المواد الكيميائية.
35.الماصة: أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين أسفلها مسحوب في شكل أنبوبة في وسطها انتفاخ به سعة الماصة و بها علامة في الجزء الأعلى تدل على سعتها.
36.القطارة: تستخدم لأخذ نقطة أو نقطتين من الدليل المناسب ليوضع في دورق المعايرة.
37.دورق المعايرة( الدورق المخروطي): دورق مخروطي بأحجام مختلفة ويوضع به المحلول المسحوب بالماصة ويغسل فقط بالماء المقطر.
38.القمع الزجاجي: أداة مصنوعة من الزجاج تستخدم لصب المحاليل في داخل السحاحة لضمان عدم تلف المواد.
39.الحامل: جهاز يستخدم للإمساك بالسحاحة.
40.السحاحة: عبارة عن أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين، الطرف الأسفل مسحوب ومجهز بصمام أو مشبك يمكن بواسطته التحكم في حجم المحلول المسحوب منها.
41.الرخام: هو مركب قاعدي يحتوي نسبة علية من CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.
42.التحليل ألوزني: ابسط طرق التحليل الكمي المعروفة حيث يتم باستخدام الميزان .
43.الثقل النوعي الكثافة النسبية):الكثافة بدون تمييز
44.تخفيف المحلول:تقليل نسبة كمية المذاب الي كمية المذيب
45.التميؤ: امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية
46.تفاعلات التعادل:اتحاد ايونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض بايونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين القاعدة
47.تفاعلات الترسيب:اتحاد الايونات الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب.
48.تفاعلات الأكسدة و الاختزال:تفاعلات يصاحبها تغير في حالات تأكسد المواد المتفاعلة أي انتقال الالكترونات.
شاهد ايضا :-
● تعريفات الكيمياء الباب الاول
● تعريفات الكيمياء الباب الثاني
● تعريفات الكيمياء الباب الثالث
● تعريفات الكيمياء الباب الخامس والسادس
● تعريفات الكيمياء الباب السابع
● تعريفات الكيمياء الباب الثامن
● تعريفات الكيمياء الباب التاسع
● تعريفات الكيمياء الباب الاول
● تعريفات الكيمياء الباب الثاني
● تعريفات الكيمياء الباب الثالث
● تعريفات الكيمياء الباب الخامس والسادس
● تعريفات الكيمياء الباب السابع
● تعريفات الكيمياء الباب الثامن
● تعريفات الكيمياء الباب التاسع